Seri UN 2013 - Soal 9

Soal 9

       Sebanyak 100 mL larutan Pb(NO₃)₂ 0,4 M dicampurkan dengan 100 mL larutan K₂SO₄ 0,4 M. Jika Ksp PbSO₄ = 4 x 10^-8, maka massa PbSO₄ yang mengendap sebanyak .... (Ar Pb = 207; S = 32; O = 16; K = 39;)

a.    12,12 gram

b.    24,24 gram

c.     30,30 gram

d.    60,60 gram

e.    303 gram

Jawaban :

         Kesetimbangan reaksi :

PbSO₄ Pb²⁺ + SO₄^2-

Pb(NO₃)₂ terionisasi sempurna :

mol Pb(NO₃)₂ = 0,4 M x 100/1000  L = 0,04 mol

Pb(NO₃)₂Pb²⁺ + 2NO₃^2-

0,04                           0,04      0,08 mol

K₂SO₄ terionisasi sempurna :

mol K₂SO₄ = 0,4 M x 100/1000 L = 0,04 mol

K₂SO₄    2K⁺     +   SO₄^2-

0,04                 0,08        0,04 mol

Total volume larutan = 200 mL = 0,2 L

[Pb²⁺] = 0,04/0,2 = 0,2 mol/L

[SO₄^2-] =  0,04/0,2  = 0,2 mol/L

Qsp = [Pb²⁺] [SO₄^2-] = 0,2 x 0,2 = 0,04 mol²/L²

Ksp PbSO₄ = 4 x 10^-8

Qsp>Ksp, maka terbukti terbentuk endapan PbSO₄

Kelarutan PbSO₄ == 4 x 10-2 = 0,2 mol/L

Dalam 1 L larutan, PbSO₄ yang mengendap sebesar 0,2 mol. Maka, jika volume PbSO₄ 0,2 L, PbSO₄yang mengendap adalah sebesar :

O,2 L x 0,2 mol/L = 0,04 mol

massa PbSO₄ yang mengendap = 0,04 x 303 gr/mol

= 12,12 gram