Seri UN 2013 - Soal 5

Soal 5

         Sebanyak 100 mL KOH 0,04 M dicampur dengan 100 mL HCOOH 0,04 M menurut reaksi :

KOH(aq) + HCOOH(aq)  HCOOK(aq) + H₂O(l)

Jika Ka HCOOH = 2 x 10⁴ dan Kw = 10^-14, pH campuran tersebut sebesar...

a.    8 + log 2

b.    8 + log 1

c.     6 – log 1

d.    6 – log 2

e.    2 – log 6

Jawaban :

      Basa : KOH 100 mL 0,04 M

Asam : HCOOH 100mL 0,04 M

Garam yang terbentuk : HCOOK

Anion (HCOO^-) akan mengalami hidrolisis, sedangkan kation (K⁺) tidak akan mengalami hidrolisis. Maka penentu pH adalah reaksi hidrolisis dari anion.

mol HCOOH = 0,1 L x 0,04 M = 0,004 mol

mol KOH = 0,1 L x 0,04 M = 0,004 mol

Pers. Reaksi :

KOH(aq) + HCOOH(aq)  HCOOK(aq) + H₂O(l)

m      0,004          0,004

r        0,004          0,004                   0,004                  0,004

s        0                   0                        0,004                  0,004

Molaritas garam (HCOOK) = mol garam/vol total

                                                     = 0,004 mol / 0,2 L

                                                     = 0,02 M

[OH^-] =  =  = 1x10^-6

Maka pOH = 6 – log 1

Jadi pH larutan = 14 – pOH = 14 – (6 – log 1)

                               = 8 + log 1